
تعداد نشریات | 13 |
تعداد شمارهها | 623 |
تعداد مقالات | 6,501 |
تعداد مشاهده مقاله | 8,627,134 |
تعداد دریافت فایل اصل مقاله | 8,222,317 |
ویژگیهای جذب سرب توسط بقایای هرس انگور و بیوچار آن از محلول های آبی | ||
مجله پژوهشهای حفاظت آب و خاک | ||
مقاله 12، دوره 27، شماره 1، فروردین و اردیبهشت 1399، صفحه 213-228 اصل مقاله (1.02 M) | ||
نوع مقاله: مقاله کامل علمی پژوهشی | ||
شناسه دیجیتال (DOI): 10.22069/jwsc.2020.16743.3206 | ||
نویسندگان | ||
رقیه حمزه نژاد1؛ ابراهیم سپهر* 2؛ عباس صمدی3؛ میرحسن رسولی صدقیانی4؛ حبیب خداوردیلو5 | ||
1گروه علوم خاک، دانشکده کشاورزی، دانشگاه ارومیه، ارومیه، ایران، | ||
2گروه علوم خاک دانشگاه ارومیه | ||
3استاد گروه علوم خاک دانشگاه ارومیه | ||
4گروه علوم خاک دانشگاه ارومیه | ||
5گروه علوم خاک دانشکده کشاورزی دانشگاه ارومیه | ||
چکیده | ||
سابقه و هدف: سرب (Pb) یکی از سمّیترین فلزات سنگین و از آلایندههای مرسوم در محیطهای خاکی و محلولهای آبی است که منشأ عمده آن، زهکشی و تخلیه روانابهای سطحی از صنایع میباشد. سرب را میتوان از طریق فرایند جذب توسط جاذبهای طبیعی به طور مؤثری از محیط حذف نمود. بیوچار جاذبی است که از گرماکافت مواد اولیه در شرایط بدون اکسیژن یا شرایط کمبود اکسیژن تولید میشود و معمولاً توانایی جذب فلزات سنگین را به دلیل سطح ویژه و ظرفیت تبادل کاتیونی بالا دارد. با توجه به فراوانی بقایای هرس سرشاخههای انگور در باغات انگور و امکان استفاده از این بقایا به عنوان جاذب آلی و کمهزینه، هدف از این پژوهش بررسی جذب سرب توسط بقایای هرس انگور بیوچار آن از محلولهای آبی بود. مواد و روشها: به منظور بررسی رفتار جذب سرب توسط بقایای هرس انگور و بیوچار آن از محلولهای آبی، آزمایشی به صورت پیمانهای با غلظتهای اولیه سرب (200-0 میلیگرم بر لیتر) در سه سطح pH (3، 4 و 5)، سه قدرت یونی (01/0، 03/0، 1/0 مولار) در چهار دما (10 تا 40 درجه سلسیوس) با محلول زمینه نیتراتسدیم انجام گرفت. یافتهها: نتایج نشان داد که با افزایش غلظت اولیه و pH و کاهش قدرت یونی، ظرفیت جذب سرب افزایش یافت. مدل جذب لانگمیر و دوبینین-رادوشکویچ نسبت به مدلهای فروندلیچ و تمکین بر دادههای آزمایشی با برازش بهتری داشتند. مقدار پارامترهای ظرفیت جذب (qmax، KF، B، qD) و شدت جذب (1/n، KL، KT) در بیوچار بقایای هرس انگور در مقایسه بقایای هرس انگور بیشتر بدست آمد. مقدار جذب سرب تحت تاثیر دمای محلول بود و با افزایش دمای محلول، جذب سرب افزایش یافت، به طوری که بیشترین مقدار جذب در دمای 40 درجه سلسیوس بدست آمد. مقادیر انرژی آزاد جذب (E) محاسبه شده از طریق معادله دوبینین-رادوشکویچ (6/3 تا 6/7 کیلو ژول بر مول) و مقادیر منفی انرژی آزاد گیبس (ΔG) (16- تا 21- کیلوژول بر مول) به ترتیب بیانگر جذب فیزیکی سرب بر روی جاذبها و خودبخودی واکنش جذب سرب بر روی بقایای هرس انگور و بیوچار حاصل از آن بود. مقادیر انتروپی (ΔH) و آنتالپی (ΔH) برای بقایای هرس انگور به ترتیب 002/0 ژول بر مول بر کلوین و 31/0 کیلو ژول بر مول و برای بیوچار بقایای هرس انگور به ترتیب 002/0 ژول بر مول بر کلوین و 40/0 کیلو ژول بر مول بدست آمد که نشاندهنده تمایل جاذبهای آلی برای جذب سرب و گرماگیر بودن فرآیند جذب بود. نتیجهگیری: این مطالعه نشان داد که برای بهینهسازی pH و قدرت یونی برای رسیدن به حداکثر جذب میتوان از آزمایشهای همدما و برای یافتن دمای مطلوب برای دستیابی به جذب مؤثر با جاذب از مطالعات ترمودینامیکی بهره جست. همچنین نتایج این تحقیق نشان داد که بقایای هرس انگور و بیوچار آن جاذبی موثر، ارزان قیمت، فراوان و قابل دسترس برای جذب سرب از منابع آبی آلوده و پساب میباشد. | ||
کلیدواژهها | ||
بقایای هرس انگور؛ بیوچار؛ سرب؛ همدماهای جذب؛ ترمودینامیک جذب | ||
مراجع | ||
1.Abdel-Ghani, N.T., Hefny, M., andEl-Chaghaby, G.A.F. 2007. Removal of lead from aqueous solution using low cost abundantly available adsorbents. Int. J. Environ. Sci. Technol. 4: 1. 67-73.
2.Ahmed, L.A.A. 2010. Removal ofheavy metals from waste water bydate palm tree wastes. Eng. Technol. J. 28: 1. 119-125.
3.Allinor, I.J. 2007. Adsorption of heavy metal ions from aqueous solution by fly ash. Fuel. 86: 853-857.
4.Anirudhan, T.S., and Sreekumari, S.S. 2011. Adsorptive removal of heavymetal ions from industrial effluentsusing activated carbon derived from waste coconut buttons. J. Environ. Sci. 23: 12. 1989-1998.
5.Barakat, M.A. 2011. New trends in removing heavy metals from industrial wastewater. Arab. J. Chem. 4: 4. 361-77.
6.Chen, Y., Xie, T., Liang, Q., Liu, M., Zhao, M., Wang, M., and Wang, G. 2016. Effectiveness of lime and peat applications on cadmium availability in a paddy soil under various moisture regimes, Environ. Sci. Pollut. Res. 23: 7757-7766.
7.Chen, Z., Chen, B., Zhou, D., andChen, W. 2012. Bisolute sorption and thermodynamic behavior of organic pollutants to biomass-derived biochars at two pyrolytic temperatures. Environ. Sci. Technol. 46: 22. 12476-12483.
8.Debnath, S., and Ghos, U.C. 2009. Nanostructured hydrous titanium (IV) oxide: Synthesis, characterization and Ni (II) adsorption behavior. Chem. Eng. J. 152: 2. 480-491.
9.Dubinin, M.M., Zaverina, E.D., and Radushkevich, L.V. 1947. Sorption and Structure of Active Carbons: Adsorption of Organic Vapors. J. Phys. Chem.21: 1351-1362.
10.Ekpo, K.E., Asia, L.O., Amayo, K.O., and Jegede, D.A. 2008. Determination of lead, cadmium and mercury in surrounding water and organs of some species of fish from Ikpobariver in Benin City, Nigeria. Int. J. Phys. Sci.3: 11. 289-292.
11.Gaber, E., Yahia, A., and Abdulrahim, A. 2012. Cadmium and Lead Biosorption by Chlorella Vulgaris. Sixteenth International Water Technology Conference, IWTC 16, Istanbul, Turkey.
12.Gautam, R.K., Mudhoo, A., Lofrano,G., and Chattopadhyaya, M.C. 2014. Biomass-derived biosorbents formetal ions sequestration: Adsorbent modification and activation methods and adsorbent regeneration. J. Environ. Chem. Eng. 2: 1. 239-259. 13.Giles, C.H., Smith, D., and Huitson,A. 1974. A general treatment and classification of the solute adsorption isotherm. I. Theoretical. J. Coll. Interface Sci. 47: 755-765.
14.Giraldo, L., and Moreno, J.C. 2008. Pb and Cr adsorption from aqueous solution on activated carbons obtained from sugar cane husk and sawdust. J. Anal. Appl. Pyrol. 81: 278-284.
15.Gray, C.W., Dunham, S.J., Dennis, .P.G., Zhao, F.J., and McGrath, S.P. 2006. Field evaluation of in situ remediation of a heavy metal contaminated soil using lime and red-mud. Environ. Pollut. 142: 530-539.
16.Gupta, V.K., Gupta, M., and Sharma, S. 2001. Process Development for the Removal of Lead and Chromium from Aqueous Solution Using Red “Mud- An Aluminum Industry Waste”. J. Water Res. 35: 5. 1125-1134.
17.Hikmat, N.A., Qassim, B.B., and Khethi, M.T. 2014. Thermodynamic and Kinetic Studies of Lead Adsorption from Aquesous Solution onto Petiole and Fiber of Palm Tree. Am. J. Chem. 4: 4. 116-124. 18.Li, J.X., Hu, J., Sheng, G.D., Zhao, G.X., and Huang, Q. 2009. Effect of pH, ionic strength, foreign ions and temperature on the adsorption of Cu (II) from aqueous solution to GMZ bentonite. Colloids Surf. A Physicochem. Eng. Asp. 349: 195-20.
19.Lu, K., Yang, X., Gielen, G., Bolan, N., Ok, Y.S., Niazi, N.K., Xu, S., Yuan, G., Chen, X., Zhang, X., and Liu, D.2016. Effect of bamboo and ricestraw biochars on the mobility and redistribution of heavy metals (Cd, Cu, Pb and Zn) in contaminated soil. J. Environ. Manage. 186: 285-292.
20.Mohammadi, M., Fotovat, A., and Haghnia, Gh.H. 2009. Heavy metals removal from industrial wastewater by sand, soil and organic matter. Water and Wastewater. 4: 71-81. (In Persian)
21.Nguyen, T.A.H., Ngo, H.H., Guo, W.S., Zhang, J., Liang, S., Yue, Q.Y., and Nguyen, T.V. 2013. Applicability of agricultural waste and by-products for adsorptive removal of heavy metals from wastewater. Bioresour. Technol. 148: 574-585.
22.Park, J.H., Ok, Y.S., Kim, S.H., Cho, J.S., Heo, J.S., Delaune, R.D., and Seo, D.C. 2016. Competitive adsorption of heavy metals onto sesame straw biochar in aqueous solutions. Chemosphere. 31: 142. 77-83. 23.Paulino, A.T., Santos, L.B., and Nozaki, J. 2008. Removal of Pb2+, Cu2+ and Fe3+ from battery manufacture wastewater by chitosan produced from silkworm chrysalides as a low-cost adsorbent. React. Funct. Polym. 68: 2. 634-42.
24.Pehlivan, E., Altun, T., and Parlayici, Ş. 2012. Modified barley straw as a potential biosorbent for removal of copper ions from aqueous solution. Food chem. 135: 4. 2229-2234.
25.Romero-Gonzalez, J., Peralta-Videa, J.R., Rodríguez, E., Delgado, M., and Gardea-Torresdey, J.L. 2006. Potential of Agave lechuguilla biomass forCr (III) removal from aqueous solutions: Thermodynamic studies. Bioresour. Technol. 97: 1. 178-182.
26.Sepehr, E., and Tosan, A. 2015. Influence of pH and ionic strength on cadmium sorption by some bioadsorbents. Iran. J. Soil Water Res. 46: 1. 133-140. (In Persian)
27.Sepehr, E., and Tosan, A. 2016. Removal efficiency of some bioadsorbents in removind of cadmium from aqueous solutions. J. Natur. Environ. (Iran. J. Natur. Recour.),68: 4. 583-594. (In Persian)
28.Sun, J., Lian, F., Liu, Z., Zhu, L., and Song, Z. 2014. Biochars derived from various crop straws: characterization and Cd removal potential. Ecotoxicol. Environ. Safety. 106: 226-231.
29.Tran, H.N., You, S.J., and Chao, H.P. 2016. Effect of pyrolysis temperatures and times on the adsorption of cadmium onto orange peel derived biochar. Waste Manag. Res. 34: 2. 129-138.
30.Wong, K.K., Lee, C.K., Low, K.S.,and Haron, M.J. 2002. Removal ofCu and Pb by tartaric acid modifiedrice husk from aqueous solution. Chemospher. 50: 23-28.
31.Yao, Z.Y., Qi, J.H., Wang, L.H. 2010. Equilibrium, kinetic and thermodynamic studies on the biosorption of Cu (II) onto chestnut shell. J. Hazard. Mater. 174: 1. 137-143.
32.Zhang, X., He, L., Sarmah, A., Lin, K., Liu, Y., Li, J., and Wang, H. 2014. Retention and release of diethyl phthalate in biochar-amended vegetable garden soils. J. Soils Sed. 14: 1790-1799.
33.Zhang, X., Wang, H., He, L., Lu, K., Sarmah, A., Li, J., Bolan, N.S., Pei, J., and Huang, H. 2013. Using biochar for remediation of soils contaminated with heavy metals and organic pollutants. Environ. Sci. Pollut. Res. 20: 12. 8472-8483. | ||
آمار تعداد مشاهده مقاله: 543 تعداد دریافت فایل اصل مقاله: 312 |